高中化学离子浓度比较。
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1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度小于A-离子浓度。即：A-大于Na+大于H+大于OH-
碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度大于A-离子浓度。即：Na+大于A-大于OH-大于H+
中性：氢离子浓度等于氢氧根浓度，同上可得：钠离子浓度等于A-离子浓度。即：Na+等于A-大于OH-等于H+
2、d这种物质不可能存在，在此我忽略它。
溶液酸性越强，铵根水解的程度就会越小，那同浓度时，其浓度就会越高。等体积同浓度时，如果不水解，c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍，而水解的是少部分，所以可判断c和e的浓度远大于a和b的。再比较c和e，由于硫酸酸性远大于碳酸，所以硫酸铵的水解程度远小于碳酸铵，所以铵根离子浓度：e大于c；再比较a和b，由于盐酸酸性强于醋酸，所以氯化铵的水解弱于醋酸铵，所以铵根离子浓度氯化铵大于醋酸铵。即最终结果为：e大于c大于a大于b。
如果这题最后要求铵根离子相同，那只需要把刚刚那个答案的大于号全部改成小于号就行了。因为所能产生的铵根离子少，而最后铵根离子要相同，那只能之前的浓度大才满足。
不知道是否表述清楚，可以继续提问……
碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度，由于氢离子带正电荷，氢氧根负电荷，而溶液中正负电荷数相等，所以，钠离子浓度大于A-离子浓度。即：Na+大于A-大于OH-大于H+
中性：氢离子浓度等于氢氧根浓度，同上可得：钠离子浓度等于A-离子浓度。即：Na+等于A-大于OH-等于H+
2、d这种物质不可能存在，在此我忽略它。
溶液酸性越强，铵根水解的程度就会越小，那同浓度时，其浓度就会越高。等体积同浓度时，如果不水解，c和e的铵根离子浓度是a和b的两倍，而水解的是少部分，所以可判断c和e的浓度远大于a和b的。再比较c和e，由于硫酸酸性远大于碳酸，所以硫酸铵的水解程度远小于碳酸铵，所以铵根离子浓度：e大于c；再比较a和b，由于盐酸酸性强于醋酸，所以氯化铵的水解弱于醋酸铵，所以铵根离子浓度氯化铵大于醋酸铵。即最终结果为：e大于c大于a大于b。
如果这题最后要求铵根离子相同，那只需要把刚刚那个答案的大于号全部改成小于号就行了。因为所能产生的铵根离子少，而最后铵根离子要相同，那只能之前的浓度大才满足。
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万达福化工
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