Question

将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO与NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2升。

问：1：铜与一定浓度的硝酸反应时转移的电子数的物质的量是多少？
2：NO与NO2的体积分别为多少？

Answer 1

1.
答案是0.5mol
【解析】

已知铜完全溶解

几种元素中只有Cu失电子

转移的电子数的物质的量=Cu失去的电子的物质的量
=32.64/64×2=0.5mol

2.

答案：NO的体积为5.824升,NO2的体积为5.376升.

【解析】

设NO xmol NO2 ymol

N元素得电子

3x+y=(32.64/64)×2 (电子得失守恒)

x+y=0.5

解得x=0.26mol y=0.24mol

NO: 0.26×22.4=5.824L

NO2:0.24×22.4=5.376L

Answer 2

1、Cu→Cu2+，失2电子，32.64gCu全部溶解失0.51*2=1.02mol电子
2、混合气体共0.5mol，设NOxmol，NO2就是0.5-x mol
NO3- → NO，得3电子，共3x mol电子
NO3- → NO2，得1电子，共0.5-x mol电子
得失电子相等：3x + 0.5-x = 1.02
解得x=0.26，体积为5.824L
NO2为11.2-5.824=5.376L