Question

高一化学第21题

Answer 1

pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，因为NaOH是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质不完全电离，所以醋酸的浓度比NaOH溶液浓度要大得多。等体积混合，醋酸过量许多，所以溶液成酸性，即溶液中c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)>c(Na+)，两溶液等体积混合后，c(Na+)为原来的1/2，因为发生H+被中和的缘故，所以c(H+)肯定比原来的1/2小，故c(Na+)>c(H+)。
综合，得出结论：选C