Question

几道高一化学题目，求解

首先，强调！！！一定要有尽可能详细的过程，不要就一个答案，我自己有答案的，记住，要过程，让人看得懂。
1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少？
2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变，
计算（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）.反应后的固态物质的物质的量。
3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后，求（1）.可收集到气体都少毫升？（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少？

Answer 1

1.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中（三价）铁离子和铜离子物质的量之比为多少？
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2-----溶液质量增加
2mol-------------------------------56g
xmol
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu------溶液质量减少
1mol----------------------------------8g
ymol
充分反应后溶液的质量没有改变，即两个反应的增重和减重正好
56x/2=8y
x:y=2:7

2.把9克二氧化硅和20克碳酸钙混合物在高温下加热到质量不再改变，
（1）.生成的二氧化碳在标准状况下的体积。（2）.反应后的固态物质的物质的量。
SiO2 + CaCO3 =高温= CaSiO3 + CO2
60g--------100g-----------1mol------22.4L
9g-----------20g过量------------x-------------V
x=0.15mol
生成CO2体积，V1=3.36L

反应的CaCO3为15g，剩余5g
CaCO3 =高温= CaO+ CO2
100g------------1mol----22.4L
5g---------------y----------V2
y=0.05mol
V2=1.12L

所以，CO2体积=3.36+1.12=4.48L

固体为，0.15mol的CaSiO3，0.05mol的CaO

3.1.28克的铜与足量的浓硝酸充分反应后，求（1）.可收集到气体都少毫升？（标况下）（2）.被还原的硝酸的物质的量是多少？
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O------被还原2HNO3
64g-----------------------44.8L-------------------2mol
1.28g-------------------------V----------------------n
V=0.896L=896mL

被还原硝酸，n=0.04mol

Answer 2

这么多题，才5分，还要过程呢。。。无语

Answer 3

1
2fe3+~fe~3fe2+
进去56
fe~cu2+~cu~fe2+
进去56出来64差为8
56:8=7:1因为2fe3+~fe
所以铁离子和铜离子物质的量之比为2:7
2
sio2+caco3=casio3+co2
60 100 116 22.4
所以20克碳酸钙只能反应15克
9 15 x
x=3.36L
物质守恒
反应后的固态物质的物质的量。
为9/28+20/100-3.36/22.4=0.37
3
cu+4hno3=cu(No3)2+2N02+2H2o
64 44.8
1.28 y
y=0.896
N的化合价变化了1cu变化了2
所以cu的物质的量诚意2即还原的硝酸的物质的量
为0.04