Question

高中化学题!!!!求解法..

一.在一定温度下,将8mol SO2和4mol O2放入密团容器内进行可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
(1)如果原容器内的压强为3×10^6Pa,平衡时SO2的转化率为80%,求平衡时容器内的压强.
(2)如果平衡时混合气体中SO2所占的体积百分数为60%,求SO2平衡时的物质的量.

请帮我列出解题的步骤.. 这道题从何下手?

Answer 1

（1）根据阿伏伽德罗定律同温同容的条件下，压强之比等于物质的量之比，反应前总物质的量为12mol，反应后二氧化硫的转化率为80%，根据化学平衡三段法进行求解2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
变6.4 3.2 6.4
平1.6 0.8 6.4
反应后总的物质的量为8.8mol。即3×10^6Pa/P=12mol/8.8mol
解得P=2.2×10^6Pa
（2）2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
始8 4 0
变2a a 2a
平8-2a 4-2a 2a
（8-2a）/(8-2a+4-2a+2a)=60%
解方程得a值，平衡时二氧化硫的物质的量为8-2a

Answer 2

(1)SO2转化率为80%，即参加反应的为8*80%=6.4mol
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
2 1 2
6.4 3.2 6.4
平衡后为8-6.4+4-3.2+6.4=10.8mol
原有体积为8+4=12mol
则平衡后压强为 3*10^6/12*10.8=2.7*10^6Pa
(2)
设SO2物质的量为v
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
2 1 2
8-v （8-v）/2 8-v
v/（{4-(8-v)/2+v+8-v}=60%
v=48/7mol

Answer 3

8*80%=6.4mol
根据化学方程式SO2和O2是2:1关系得出用掉O2 3.2mol
生成SO3和消耗掉的SO2的都是固体
所以消耗的只有O2的体积也就是3.2mol
因为原来有4mol的体积，消耗掉3.2/4的体积
得出3.2/4乘以3*10的六次方
等於2.4*10的六次方pa
（忽略掉发热令气体膨胀）
思路就是这样
因为时间关系没能详细
望采纳！