Question

化学问题，麻烦答一下啦

一定温度下，把4molSO2和xmolO2放入10L容器中，当反应达到平衡时，测得平衡时压强是原压强的0.75倍，容器中还剩余0.5molO2。试求x的值和SO2的转化率。

Answer 1

2SO2 + O2 =2SO3,根据pV=nRT，反应前后V、R、T都不变，所以反应平衡后压强变为原来0.75，物质的量也变为原来0.75倍，即0.75*（4+x）mol;根据反应方程式，2mol SO2 加上 1mol的 O2 生成2mol的SO3，δn=1mol，即每反应1mol氧气，总物质的量减小1mol，减小的摩尔量=反应掉的氧气的摩尔量，反应的O2物质的量为0.25*（4+x）mol。则x=0.5+0.25*（4+x)，得出x=2mol，反应的氧气=1.5mol。反应的SO2=3mol，转化率=3/4=75%

Answer 2

缺少一个温度条件，是什么温度，在该温度下SO3是气态还是固态？
反应后压强是原来的0.75倍，说明气体总的物质的量是原来的0.75倍，所以反应后气体物质的量为0.75（4+x）mol，气体物质减少了0.25（4+x）=1 + x/4 mol

假如SO3是气态：
2SO2 + O2 == 2SO3
2 1 2 气体减少1
a b 减少1+x/4
可知参加反应的O2的量b=1+x/4，原来是x，根据题意
x-（1+x/4）=0.5，解得x=2
参加反应的SO2为a=3，转化率3/4=75%

假如SO3是固态
2SO2 + O2 == 2SO3
2 1 气体减少3
a b 减少1+x/4
可知参加反应的O2的量b=(1+x/4)/3，原来是x，根据题意
x-（1+x/4）/3=0.5，解得x=10/11
参加反应的SO2为a=9/11，转化率9/44=20.45%