Question

硫酸铝，硫酸钾和明矾的混合液中，如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时，

硫酸铝，硫酸钾和明矾的混合液中，如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中的钾离子浓度为？

Answer 1

设原来Al3+浓度是x，K+浓度是y，硫酸根浓度是0.2（单位都是mol/L）
根据电荷守恒：3x+y=2*0.2（正电荷总量等于负电荷总量）
Al3+ + 4NaOH == AlO2- + 4Na+ + 2H2O
1 4
V*x V*0.2
解得x=0.05
带入前面方程，y=0.25
即原来K+浓度是0.25mol/L，反应后总体积增大1倍，所以K+浓度为0.125mol/L

Answer 2

al3++4oh-=alo2-+2h2o
0.2mol/l
原溶液中al3+的浓度为0.05mol/l
由电荷守恒：3c(al3+)+c(k+)=2c（so42-）则c(k+)=0.25mol/l
混合后溶液中c(k+)=（0.25mol/l+0.2mol/l）/2=0.225mol/l

Answer 3

Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

既然沉淀恰好完全溶解，那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L

根据电性守恒

0.05*3+c(K+)==0.2*2

c(K+)=0.25mol/L

Answer 4

同意一楼的~二楼忘了正电荷还有H+