Question

一道有答案的高一化学题！！！请高手给予详细解释！一定要详细！本人化学很烂

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为？
答案：2：2：1

Answer 1

当制得同温同压同体积的氧气时，说明制的氧气的物质量相同。可设其为n mol
高锰酸钾、氯酸钾分解制氧都为自身奇化，同作氧化剂同作还原剂。且其氧元素为负2价，被氧化成0价的氧元素。转移电子4n mol
而过氧化氢氧元素为负1价，被氧化成0价氧元素转移电子为2n mol
所以其转移电子比例为2 2 1

Answer 2

反应 氧化剂价态变化 转移电子
2KMnO4 = MnO2 + K2MnO4 + O2 Mn:+7 > +4,+6 4e-
2/3 KClO3 = 2/3KCl + O2 2/3CL:+5 > -1 4e-
2H2O2 =2H2O + O2 2O:-1 > -2 2e-
最后一反应：2个O被氧化，2个O被还原，转移电子为2
〇....... + 〇....... = 〇..... + 〇........