Question

化学题，求解，很基础的高中化学

某种酯的蒸气密度是空气的3.04倍，这种酯2.2g燃烧后得到1.8g水及2.24L二氧化碳（标准状况下），求它的分子式。

要详细的解答过程，越详细越好，谢谢前辈们啦！

答案是C4H8O2 (碳四氢八氧二）

再次谢谢啦

Answer 1

相对质量之比 = 密度之比

现在酯的蒸气密度是空气的3.04倍，空气的相对分子质量为29，
所以酯的相对分子质量 = 29 * 3.04 = 88

所以2.2g酯物质的量 = 2.2/88 = 0.025mol
0.025mol酯燃烧生成1.8g水及2.24L二氧化碳，即0.1mol H2O 和 0.1mol CO2

所以1mol酯中含有碳原子数 = 0.1/0.025 = 4，
含有氢原子数 = 0.1*2/0.025 = 8
含有氧原子数 = (88 - 12*4 - 8)/16 = 2

所以分子式是C4H8O2