Question

化学题计算

向铜片中加入115ML某浓度的硫酸,在加热的条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶解后,将其溶液稀释到500ML,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后,质量减轻了7.5g,求原硫酸的物质的量浓度

用差量法怎么做，我没学过，说的详细点谢谢！

Answer 1

硫酸的量顷桐分成几份：
1、生成氢气的反应，锌减少量x克，硫酸岁盯量y克：
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 减少量
65 98 2 63
y 2.24/22.4*2 x
x=6.3 y=9.8
2、Zn与硫酸铜反应，设CuSO4为m克：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 减少乎乎和
65 160 64 1
m 7.5-6.3
m=192克
氧化还原反应中消耗硫酸n克：
Cu + 2H2SO4==CuSO4 + 2H2O +SO2
196 160
n 192
n=235.2 克
硫酸的物质的量：（235.2+9.8）/98=2.5mol
硫酸的物质的量浓度：2.5/0.115=21.7mol/L