Question

在一定条件下，氨气与一氧化碳反应：NH3+NO→N2+H2O。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为多少？

要过程

Answer 1

2:3
反应方程：
4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O
被氧化的氮原子，即NH3中的N原子（-3价）共4mol，被氧化为N2中的N原子（0价）
被还原的氮原子，即NO 中的N原子（+2价）共6mol，被还原为N2中的N原子（0价）
因此 被氧化：被还原=4:6=2:3

Answer 2

NH3中1mol获得3个电子
NO中1mol失去2个电子
所以配平为4,6,5,6
显然NH3中N被氧化，NO中N被还原
所以为2:3

Answer 3

我怎么觉得是3比2呢。哦，对的搞错了

Answer 4

2:3

Answer 5

2:3