Question

一道高一化学题，要详细的过程！

由Mg，Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应，生成标准状况下2.80L氢气，则四种金属的物质的量之和可能是？

Answer 1

2.8L H2的物质的量 = 2.8/22.4 = 0.125mol

注意到Mg，Zn, Fe反应后都是+2价，1mol金属反应生成1mol H2，所以可以整体考虑。

如果全部都是Mg，Zn, Fe，没有Al的话，需要金属物质的量之和 = 0.125 mol

如果全部都是Al的话，1mol Al反应生成1.5mol H2，需要金属物质的量之和 = 0.125/3 * 2 = 1/12 mol

所以四种金属的物质的量之和大于1/12 mol，小于0.125 mol

这里用的是极限的方法。

Answer 2

这是个极值问题 镁 锌 铁都是二价的所以归到一个来 就变成了二价与三价金属完全反应的问题 2.80等于0.125莫尔 先算二价 需0.125莫尔 再算三价 需1/12莫尔 所以在1/12到0.125之间

Answer 3

K2SO4相对原子质量为174 则87gK2SO4是0.5mol，含（2 ）mol O,
根据外围电子排布K2SO4外围电子有 19*2+16+8*4=86 含（43 ）mol电子与（101 ）gKNO3含的钾离子相同，约含（0.5*6.02×10^23=3.01×10^23 ）个硫酸根离子