Question

高一化学一题 求过程 谢谢

有氨生成HNO3的各步方程式是：4NH3+5O2←（催化剂加热）→4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO
由NH3制取NH4NO3过程中用于中和的硝酸的氨占氨消耗总量的质量分数为——。 46%
若氨的消耗总量为100kg，则可生产NHNO3——kg。 216

Answer 1

用2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO这两个方程算的话NO是有剩余的，没有充分利用，结果可能是46%（没算过）。

但用这两个方程的组合方程4NO+3O2=4HNO3，NO全部转化。

假设1mol氨气----生成1molNO-----生成1mol硝酸，需要1mol氨气中和。
第1题应该是楼上的50%

n NH3=100000/17mol

根据上面的计算，生成的硝酸铵应该是100000/34mol

m NHNO3=100000/34*80 g=235.3kg

Answer 2

50%

Answer 3

可能是46%