Question

简单的化学问题 急～

对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如： HClO＞HClO2＞HClO4 HNO2＞HNO3
为什么啊？
不应该是价态越高氧化性越强吗 这怎么反了？

Answer 1

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原子的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱

Answer 2

因为低价态比高价态可以升价的程度更大。

Answer 3

低价态占有的电子数多，就更容易失电子，从而氧化性更强。元素的氧化性和还原性是在电子得失能力上体现的，而不是得失多少哦。

Answer 4

相同元素的原子显示不同价态时，价态越高其原子半径越小 ，半径越小氧化性越强。你的说法有点错误，高价的氧化性强，氧化性大小可以看降价的程度有多少

Answer 5

尽管在次氯酸，HClO, 中氯的表观氧化态（化合价）是+1，而在高氯酸，HClO4, 中氯的表观氧化态（化合价）是+7， 但其实，在各种HClOn化合物中（包括次氯酸，亚氯酸, 氯酸， 高氯酸） 氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理）。分子中各原子的“表观”氧化态并不代表该原子上的真实的电子云密度。

从分子轨道的理论来说，高氯酸根的对称性高，其中的电子的离域性比较好，是非极性分子，故较稳定。次氯酸根则不然，故易分解而发生化学反应（特别是在酸性条件下）。

Answer 6

一般情况下都是化合价低者氧化性强。

比如亚硫酸氧化性大于硫酸，次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸。

但其实较高浓度的硫酸氧化性比亚硫酸大很多，人家还能碳化什么的呢！
再者亚氯酸氧化性是比次氯酸强的，浓的高氯酸氧化性也很强。

我想这也就是你困惑的地方吧？

含氧酸的氧化性有很多反常，至今还没有很好的解释，比较也是比它们的电极电势，内部结构啊，，我想，不是专业的就不用太深究了吧。。
我读高中的时候也就记记牢么好了。