化学问题 超简单 ^^
在10ML浓H2SO4中投入适量的铜片,充分反应后产生448MLSO2（S.T.P）用水稀释反应液至20ML此时测定h2so4的溶液浓度为7mol/l是计算原浓H2SO4...
在10ML浓H2SO4中投入适量的铜片,充分反应后产生448ML SO2（S.T.P）用水稀释反应液至20ML 此时测定h2so4的溶液浓度为7mol/l 是计算原浓H2SO4的物质的量浓度
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cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2
n(so2)=0.448/22.4=0.02mol
所以反应的h2so4为0.04mol ，
而未反应的h2so4的n（h2so4)=C*V=7*0.02=0.14mol
所以本来n（h2so4)total= 0.04+0.14=0.18mol
所以原本的C（h2so4）=0.18/0.01=18mol/L
为了挣分！ 下东西有用！
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所以本来n（h2so4)total= 0.04+0.14=0.18mol
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既然超简单，自己答吧
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