Question

高一化学，急！！！高手进~~

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体宫10.8g，其物质的量为0.3末了，求：
混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？所含分子数是多少？
注：已算出二氧化碳与一氧化碳物质的量均是0.15mol
掉了一问：其质量为多少？
要过程，谢谢！

Answer 1

CO不与氢氧化钠反应，CO2与氢氧化钠反应不放出气体，全部吸收后只剩0.15MOL的CO。

n co分子数=0.15*6.02*10^23（物质的量乘以阿弗加德罗常数）

Answer 2

通过氢氧化钠后二氧化碳全部被吸收，剩余一氧化碳无法反应，含0.15NA（阿伏伽德罗常数）个一氧化碳分子

Answer 3

因为是足量的氢氧化钠溶液，所以二氧化碳全被吸收了，剩余的气体就是一氧化碳。
因为你已经算出一氧化碳的物质量是0.15mol，又因为1mol所含物质的微粒个数是6.022045*10^23(阿伏伽德罗常数),两个相乘，就是一氧化碳的分子数！

Answer 4

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 因为一氧化碳不溶于氢氧化钠所以 剩余气体为一氧化碳 所含分子数为6.02乘以十的23次方