Question

高中化学求救！！！高手进

知下列热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = -24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g) = Fe3O4(s)+CO2(g) △H = -15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = +640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为 A.-218kJ/mol B.-109kJ/mol C.+218kJ/mol D.+109kJ/mol像这种复杂的盖斯定律应用题目，有什么诀窍吗？如何快速求解，求步骤

Answer 1

总的来说诀窍到没有什么，就是观察。像这类问题就如同数学的二元一次方程组消元法一样，消去无关的变量，留下有关的变量。
已知第二个方程有误，应为：3Fe2O3(s)+CO(g)
=
2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H
=
-15.73kJ/mol
就本题而言，像Fe2O3以及Fe3O4都是无关变量，那么就消去即可。第一个方程乘以3与第二个方程相减就得到：8CO(g)
=6Fe(s)-2Fe3O4(s)+8CO2(g)
△H
=
-9.07kJ/mol
这样不就消去Fe2O3了，然后只需再消去CO2以及Fe3O4就OK了，我们把第一个与第二个方程相减的式子做一下变式：8CO(g)
+2Fe3O4(s)=6Fe(s)+8CO2(g)
△H
=
-58.67kJ/mol然后用此式去减已知的第三个方程的2倍(第三个方程乘以2)就有：6CO(g)
=
6Fe(s)+6CO2(g)
-6FeO(s)
△H
=
-1339.47kJ/mol。再做一下变式为：
CO(g)
+FeO(s)=
Fe(s)+CO2(g)
△H
=
-223.245kJ/mol

这样，不就是CO气体还原FeO的热化学方程式了么。那么，14gCO气体还原足量FeO固体时，就有14/28=0.5mol的CO气体参与了反应，那么就应该对应的△H
=0.5*(-223.245)=-111.6225(约等于)，所以应该选择B