Question

一道高中化学题目。求解，急啊！

某强碱性溶液中含有的离子是K+ 、NH4+、Al3+、AlO2-、SiO3 2-、CO3 2-、Cl-中的某种，现进行如下实验：1·取少量溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
2·另取少量溶液，加入盐酸发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的是——，肯定不存在的是——。
（2）已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2ml/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-?
(3）写出此题中肯定发生的离子方程式——
我是第一小题答案看不懂。
这是第一小题的解析：解析由“强碱性”知必存在OH-而不存在NH4+与Al 3+ ，由①知不存在SO42-，由②知存在AlO2-、CO32-，而不存在SiO32- （硅酸沉淀不溶解），则存在的阳离子只能为K+。
我就搞不懂了既然溶液中同时存在ALO2-，OH－，CO3 2-，那么为什么把溶液加入到盐酸中，会是先无现象，后沉淀，接着气体，最后沉淀消失？为什么要按照这个顺序，怎么不能是其他顺序？？？不是同时存在上述离子吗？为什么就是氢氧根，偏铝酸根，碳酸氢根的顺序？为什么啊，求各位高人告诉我！

Answer 1

反应过程要考虑各种微粒结合H+的能力，氢氧根>偏铝酸根>碳酸氢根,反过来说电离程度水<偏铝酸<碳酸。其实这样的题，你多做一些，多总结先记住就是了。

Answer 2

答
因为S的原子序数为32
所以要是32X/3.4%为整数
X最小为17
则为16000
5734
*
3.4%
/32
=6个