Question

高中化学题,急急急!!

1,在氧气中灼烧硫和铁组成的化合物0。44克，使其中的硫90%变为SO2，再把这些SO2氧化并转变为硫酸时SO2损失了20%。这些硫酸可以用含0.2克氢氧化钠的碱溶液完全中和，求原化合物中硫的百分含量。

2。碳和碳酸钙的混合物在空气加强热充分反应后，若生成的CO2的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中碳的百分含量。

3，酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸气反应产生CO2，当向100克25。2%稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠和氢氧化钠共20.4克是，硝酸恰好耗尽，再将所得溶液蒸发掉39.5克水时，刚好得到10摄氏度的饱和溶液，求
1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？
2）所得饱和溶液中的溶质在10摄氏度时的溶解度是多少？
拜托拜托，

Answer 1

1.
2NaOH~H2SO4~S
80 98 32
0.2 x
x=32*0.2/80=0.08
总SO2=0.08/80%=0.1
总S=0.1/90%=0.11
S%=0.11/0.44=25%
2.
与酸起反应之前 CaCO3 C
与酸起反应之后 CaO CO2+CO2（一部分是碳酸钙的，一部分是碳的）
设CaCO3为100
则CaO为56，则有碳酸钙生成的二氧化碳是44
因为若生成的CO2的质量与原混合物的质量相等
设碳为12x，则有碳生成的二氧化碳为44x
44+44x=100+12x
32x=56
x=7/4=1.75
C%=1.75*12/（100+1.75*12）=21/121=17%
3.
溶质是硝酸钠
HNO3~NaNO3
63 85
25.2 x
x=34g
HNO3~~NaOH+NaHCO3~~H2O
63 18
25.2 y
生成的溶剂量y=7.2g
反应后溶剂量100*（1-25.2%）+7.2-39.5=42.5
100/s=42.5/33.6
s=79.35g