Question

关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题。

若一元强酸和一元弱碱等体积混合，PH=7，为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度？而酸液的浓度小于碱液的浓度？
既然ph等于7那麽C（H）就等于C（OH）嘛，为啥不是？？？麻烦详细一点 ，写清原理。

Answer 1

强酸能完全电离，而弱碱不能，所以等物质的量的强酸和弱碱，酸溶液电离出的H+较多。既然酸碱中和，且Ph＝7，所以碱溶液的浓度应该大一些。所以该溶液中除了强酸和弱碱中和生成的盐外，还应该存在少量的弱碱分子。因为强酸弱碱盐成酸性（关于盐的水解的，不懂可以去百度百科看下），Ph小于7，既然要求Ph=7，所以溶液中还必须存在弱碱分子。在该溶液中，C(H+)=C(OH-)，但在纯净的强酸弱碱盐溶液中，则C(H+)>C(OH-)。