强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,为什么

百度网友0fd2a6d
推荐于2016-12-01 · TA获得超过170个赞
知道答主
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完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度,溶液呈酸性。这种情况称为谁强显谁性。
常温下PH之和等于14得强酸和弱碱等体积混和,(或者氢离子浓度等于氢氧根浓度的溶液等体积混合)PH小于7,因为弱碱是部分电离的,已经电离出来的氢氧根浓度和氢离子浓度相等,等体积时恰好中和,但是还有很多弱碱未电离,所以等体积混合时弱碱过量,溶液呈碱性,这种情况称为谁弱谁过量
万达福化工
2024-11-29 广告
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百度网友cb44604
2011-04-17 · TA获得超过274个赞
知道答主
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首先你题目不明确,应该是等浓度的物质,强酸和弱碱生成强酸弱碱盐,这种盐的阳离子会水解,再次形成弱碱,且电离小于水解,所以呈酸性…
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2011-04-17 · TA获得超过4.9万个赞
知道大有可为答主
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因为弱碱是微弱电离,溶液中的H+ 和OH- 总量不同
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haohaozrj
2011-04-17
知道答主
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弱根离子可以发生水解,弱碱根水解时结合氢氧根,进而水中氢离子数目大于氢氧根数目,水溶液呈酸性,反之亦然
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