高中化学问题
在100ml含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为多少？详细答案...
在100ml含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01molCl2，有2/3Br-被氧化为Br2，则原溶液中HBr和FeCl2的浓度均为多少？
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在两种还原剂（Br-,Fe2+)中加入一种氧化剂（Cl2）
先分辨这两种还原剂的强弱关系
Fe2+强于Br-
因为Br2能够将Fe2+氧化成Fe3+并产生Br-，所以Br2氧化性比Fe3+强，Fe2+还原性比Br-强
Fe2+优先被氧化
既然2/3的Br-被氧化，那么Fe2+已经完全被氧化成Fe3+了。
2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl2
x x/2
2Br- + Cl2====Br2 + 2Cl-
2x/3 x/3
x/2+x/3=0.01mol
x=0.012mol
0.012/0.1=0.12mol/L
先分辨这两种还原剂的强弱关系
Fe2+强于Br-
因为Br2能够将Fe2+氧化成Fe3+并产生Br-，所以Br2氧化性比Fe3+强，Fe2+还原性比Br-强
Fe2+优先被氧化
既然2/3的Br-被氧化，那么Fe2+已经完全被氧化成Fe3+了。
2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2Cl2
x x/2
2Br- + Cl2====Br2 + 2Cl-
2x/3 x/3
x/2+x/3=0.01mol
x=0.012mol
0.012/0.1=0.12mol/L
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