表面被氧化的镁条2.8g，跟50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，求：⑴镁条中镁的质量；⑵
表面被氧化的镁条2.8g，跟50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，求：⑴镁条中镁的质量；⑵稀硫酸的质量分数。...
表面被氧化的镁条2.8g，跟50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g的氢气，求：⑴镁条中镁的质量；⑵稀硫酸的质量分数。
展开
1个回答
展开全部
设生成0.2克H2发X克镁和Y克硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
X Y 0.2
X＝2.4克
Y＝9.8克稀硫酸的质量分数＝9.8/50=19.6%
⑴镁条中镁的质量是2.4克；
⑵稀硫酸的质量分数为19.6%。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98 2
X Y 0.2
X＝2.4克
Y＝9.8克稀硫酸的质量分数＝9.8/50=19.6%
⑴镁条中镁的质量是2.4克；
⑵稀硫酸的质量分数为19.6%。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
