Question

部分被氧化的镁条10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g的氢气，求该镁条中镁的质量分数

Answer 1

氧化镁可以和稀硫酸反应，但不会放出氢气，所以产生的0.3克氢气均是Mg和硫酸反应造成的。
Mg + H2SO4 ====MgSO4 + H2(气体) 设，反应消耗Mg X克
24 2
X 0.3
X=3.6
所以这10g部分被氧化的金属镁中，含有镁单质3.6g，其质量分数为3.6g÷10g×100%=36%

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Answer 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
产生0.3g的氢气,所以镁的质量是0.3/2*24=3.6g
所以求该镁条中镁的质量分数为3.6/10=36%

Answer 3

氧化镁和稀硫酸反应，不放出氢气，所以产生的0.3克氢气是Mg和硫酸反应生成的。
设镁条中Mg的质量为x
Mg ＋ H₂SO₄ ＝MgSO₄ ＋ H₂↑
24 2
x 0.3
x＝3.6
3.6g÷10g×100%＝36%