Question

常温常压下，将二氧化氮和氧气的混合气体20ml充入一试管并倒立于水中，充分反应后试管内还剩余5ml

常温常压下，将二氧化氮和氧气的混合气体20ml充入一试管并倒立于水中，充分反应后试管内还剩余5ml气体，则原二氧化氮和氧气的体积比是多少？

Answer 1

设剩余气体为O2
根据反应4NO2 + O2 + 2H2O==4HNO3
反应的15mL气体分成五份， O2占一份，就是3mL ，反应的NO2为12mL，所以原气体中NO2为12mL， O2为8mL，二者体积比为 3：2
如果剩余的是NO为5mL， NO由NO2生成，3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO
所以剩余的NO2为15mL， 反应的NO2和O2共5mL，分成五份，每份为1mL，NO2占四份，
所以原气体中NO2为19mL，O2为1mL。

追问

我还不太懂，如果剩余的是一氧化氮的，可以在详细点吗？

追答

剩余的NO是由剩余的NO2和水反应生成来的。所以如果最终余NO为5mL，就意味着NO2剩余了15mL。

追问

哦，原来是这样，谢谢！

Answer 2

4NO2 + O2 -- 3NO2 + H2O -- 2HNO3 + NO
1)多余氧气的话 是 12：（3+5）
2）多余NO的话是 （4+15):1