Question

1.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间，试管内气体体积缩小为原体积的3/5， （1）

1.将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间，试管内气体体积缩小为原体积的3/5， （1）原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。 （2）若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量的浓度。(若假设生成的溶质不向外扩散）

2.在100mL3moL*L-1HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g。对反应后溶液中H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）

Answer 1

1.①二氧化氮溶于水，所以体积比为3:2
②此时硝酸物质的量与原二氧化氮物质的量相同，设总体积为V
则n（硝酸）＝2V／5÷22.4
而体积v＝2V／5
所以c＝n／v
2一般是16mol/L的硫酸才是浓硫酸
12mol/L的硝酸才是浓硝酸，所以此题是铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO（气体符号）+4H2O
每三摩尔的铜与稀硝酸反应溶液增重132g，增重2.64g需铜0.06moL，消耗
硝酸0.16moL，剩余硝酸0.14moL
则氢离子浓度为1.4moL／L

Answer 2

氮气和二氧化氮的比值为2:3，而不是3:2，因为二氧化氮溶于水也会生成一氧化氮，△V是2.