浓盐酸酸化过的KMNO4与H2O2反应，H2O2具有还原性吗？
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解析：在KMnO4溶液中，加浓盐酸酸化，起不到酸化的作用，因为KMnO4得氧化性强，把盐酸中的氧化生成Cl2,而KMnO4被还原生成氯化锰，氢离子与氧原子结合生成水，到吧溶液酸化时，KMnO4已经被完全还原，此时，溶液不再是具有强氧化性的酸性KMnO4溶液了。化学方程式为：KMnO4+16HCl=MnCl2+8H2O+KCl+Cl2↑；
若用稀硫酸酸化，KMnO4可以氧化H2O2，生成O2氧气，化学方程式很复杂，因为各种物质的量不同，反应的化学方程式的写法也不同。但H2O2都表现还原性，都生成氧气。
因此，用浓盐酸酸化过的KMNO4不能与H2O2反应，但
用稀硫酸酸化过的KMnO4可以氧化H2O2，此时的H2O2都表现还原性。
若用稀硫酸酸化，KMnO4可以氧化H2O2，生成O2氧气，化学方程式很复杂，因为各种物质的量不同，反应的化学方程式的写法也不同。但H2O2都表现还原性，都生成氧气。
因此，用浓盐酸酸化过的KMNO4不能与H2O2反应，但
用稀硫酸酸化过的KMnO4可以氧化H2O2，此时的H2O2都表现还原性。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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不具有！！！ 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
因为：
离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)！
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
因为：
离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)！
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首先你要知道一个反应中必定会有还原性和氧化性。其次你看口诀（高（化合价）。失（电子）。还（具备还原性）。被氧化
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氢元素有两次变价
既具有还原性又有氧化性
既具有还原性又有氧化性
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