Question

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s0123

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图中表示NO2的变化的曲线是______．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．a．及时分离出NO2气体　　b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．

Answer 1

（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO₂）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO₂）=

0.013mol

2L

=0.0065mol/L；0～2s时，v（NO）=

(0.020?0.008)mol 2L

2s

=0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=0.0015mol?L^-1?S^-1，
故答案为：b；0.0015mol?L^-1?S^-1；
（2）a、当v （NO₂）=2v （O₂）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1时，该反应达到平衡状态，故c正确；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；
故选：bc；
（3）a．及时分离出NO₂气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；
c．增大O₂的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；
d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；
故选c．