Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．a．MnO 2 b．AlCl 3 c．Na 2 SO 3 d．KMnO 4 （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．（6）已知破坏1mol N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN 2 完全反应转化为NH 3 共______（填“吸收”或“放出”）能量______ kJ．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素． （1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O； （2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ，故答案为：HNO 3 ＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ； （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO 3 等物质，属于离子化合物，故答案为： ； （4）过氧化氢在MnO 2 、FeCl 3 等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na 2 SO 3 具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a； （5）由 反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al 2 O 3 ，Z为Al（OH） 3 ，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al 2 O 3 （熔融）    电解    . 冰晶石 4Al+3O 2 ↑， 故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ；2Al 2 O 3 （熔融）    电解    . 冰晶石 4Al+3O 2 ↑； （6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N 2 生成NH 3 的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．