急急急急:( 16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好反应,生成0.5g氢气。计算: 1.混合物中

急急急急:(16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好反应,生成0.5g氢气。计算:1.混合物中铁的质量是多少2.所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少3.生成物的溶液中,溶质的... 急急急急:(
16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好反应,生成0.5g氢气。计算:
1.混合物中铁的质量是多少
2.所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少
3.生成物的溶液中,溶质的质量分数是多少
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新人物hhaa
2016-01-08 · TA获得超过137个赞
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1、只有Fe能和稀硫酸反应,所以Fe质量=0.5/2*56=14g,所以Cu质量=2g。
2、硫酸质量=0.5/2*98=29.5g,所以其质量分数=29.5%
3、生成的溶质是FeSO4,质量=0.5/2*(56+96)=38g,所以现在溶液质量=100-0.5+14=113.5g,所以溶质质量分数=38/113.5=33.5%
若有错误请及时帮忙指出。
追问
第二题 硫酸的质量是24.5
追答
哦,是的。谢谢帮忙指正。
匿名用户
2016-01-08
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Fe-SO42--H2
1 1 1
X x 0.5/2 mol
X=0.25 mol
M(Fe)=14 g

反应后溶液总质量m=14+100-0.5=113.5 g
溶质为FeSO4 其质量为
M(FeSO4)=(56+96)*0.25=38 g
溶质质量分数w%=38/113.5*100%=33.48%
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xiongue
2016-01-08 · TA获得超过1666个赞
知道小有建树答主
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.5

56/x=152/y=2/0.5=4

x=14g y=38g
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