Question

1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应，随着铜不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后------

1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应，随着铜不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到气体1.12L，问反应生成的气体（NO和NO2）分别是多少摩尔？水洗后剩余多少体积气体？
会追加悬赏的！！在线等，中午之前要结果
谢谢了，你们两个都很好啊、、不好意思那就选先回答的那个吧

Answer 1

用得失电子守恒做。

1.92g Cu 的物质的量 = 1.92/64 = 0.03mol
一个Cu失去两个电子，所以共失去电子数 = 0.03 * 2 = 0.06mol
所以NO3-共得到电子数 = 0.06mol

NO3-转化为NO失去三个电子，NO3-转化为NO2失去一个电子

所以有：3 * n(NO) + n(NO2) = 0.06mol
再加上n(NO) + n(NO2) = 1.12/22.4 = 0.05mol

解得n(NO) = 0.005mol,n(NO2) = 0.045mol

水洗后只有NO2和H2O反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
所以0.045mol NO2 反应后生成0.045/3 = 0.015mol 的 NO

所以水洗后剩余气体的体积 = (0.005 + 0.015) * 22.4 = 0.448L

Answer 2

1、反应生成的气体NO和NO2分别是x，ymol
Cu -- 2NO2 3Cu -- 2NO
1 2 3 2
m y n x
x+y=1.12/22.4
m=y/2 ； n=3x/2
1.92=（m+n）*64=（y/2+3x/2）*64
x=0.005
y=0.045
2、NO2与H2O反应后生成NO2zmol
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3 1
0.045 z
z=0.015mol
水洗后剩余气体量：0.015+0.005=0.02mol
水洗后剩余多少体积气体：22.4*0.02=0.448L