高三化学
在一定条件下，分别以双氧水，高锰酸钾，氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为？怎么算？O(∩_∩)O谢谢！...
在一定条件下，分别以双氧水，高锰酸钾，氯酸钾为原料制取氧气，当制得相同物质的量的氧气时，三个反应中转移电子数的物质的量之比为？
怎么算？O(∩_∩)O谢谢！ 展开
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2H2O2=2H2O+O2 转移2个电子
2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2 转移4个电子
2KClO3=2KCl+3O2 转移12个电子，但要除以三，以保证O2系数相同。所以转移了4个电子。
所以为1:2:2
2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2 转移4个电子
2KClO3=2KCl+3O2 转移12个电子，但要除以三，以保证O2系数相同。所以转移了4个电子。
所以为1:2:2
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生成1mol氧气，要4mol电子。任何化学反应得电子数等于失电子数，因生成氧气质量一样，三种物质失电子数相同，所以转移电子数之比为1:1:1.(转移电子数为得电子数或失电子数，决不可将两者相加。）
呵呵 氧气都是在三种化合物分解而成，所以转移电子书均由化合物而来。
呵呵 氧气都是在三种化合物分解而成，所以转移电子书均由化合物而来。
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答案在图里哈
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