Question

化学问题怎么做

Answer 1

1、利用质量守恒。(NH4)2CO3=加热2NH3+CO2+H2O
设1mol碳酸铵分解，质量为96g，分解后成为4mol的气体（150°，水为气态的），所以M=m/n=96g/4mol=24g/mol，是氢气的12倍。（同温同压下，密度之比等于摩尔质量比，这个我就不解释了。^_^）
2、因为反应有水消耗，而溶液是饱和的，所以溶解在水的氢氧化钠会随着水量的减少而析出晶体，所以钠离子数目减少了。

Answer 2

第一问又是
阿伏伽德罗同学的定律的应用
说真的
阿伏伽德罗定律真的很重要
整个高中阶段差不多都是在学这定律
他的应用也很广
碳酸氢铵的化学式为:NH4HCO3,当它完全分解的时候生成三种物质,分别是NH3(氨气),H20(水),CO2(二氧化碳),150摄氏度时,水为气态,因而也要算到混合气体中去,根据化学方程式就可以知道,1mol的NH4HCO3完全分解产生NH3,H20,CO2各1mol,总共得到3mol的混合气体,3mol的该混合气体总质量为79,则1mol的该气体质量约为26.3左右,也既该混合气体的平均密度为26.3,氢气的密度为2,则相对密度为13.15
你很聪明
第二问你应该会的啊
烧碱是什么？？
不是NaOH么
饱和的哦
另
Na2O2和水反映生成了什么？消耗了什么？（-
-！不会我告诉你生成NaOH消耗水）
同时体系中Na+存在的形式是以NaOH的电离来的所以溶剂都是NaOH
水少了
本来溶液都饱和现在不但不加还要消耗
那Na+不减少就怪了

Answer 3

应该是氢气的96/2=48倍。因为（NH4）2CO3==2NH3+CO2+H2O，150摄氏度时，水是气态，那么气体的总质量为2*17+44+18=96，所以是48倍。
钠离子已经饱和，结晶析出了，自然会减少。

Answer 4

氯化铜质量为27g

由于相对分子质量135

所以氯化铜的物质的量为0.05

铜离子和氯离子的物质的量分别为0.05和0.1

Answer 5

氯化铜的质量：0.27kg
X10%=27g
由于氯化铜的相对分子质量为135，所以

氯化铜的物质的量：27g/135g/mol=0.2mol

因为1mol氯化铜含有1molCu2+和2mol
cl-

所以铜离子的物质的量是0.2mol

氯离子的物质的量是0.4mol