Question

65克锌和245克稀硫酸恰好反应，求生成氢气多少

Answer 1

Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2
65
2
65克
x克
65：2=65：x
x=2克
稀硫酸
245克，不知道其中溶质多少，没用。

Answer 2

解：设生成氢气x克、生成硫酸锌y克
zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
65
161
2
6.5克
y
x
65/6.5克=2/x
∴x=0.2克
65/6.5克=161/y
y=16.1克
完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，所以反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g克÷（6.5g克＋93.7克－0.2g）=16.1g克÷100克=16.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.1%