Question

高一化学PH计算

Answer 1

由酸的ph可知酸中的H正离子摩尔密度为10的-x次方摩尔每升，由碱的ph可知碱中的H正离子摩尔密度为10的-y次方，从而得碱中OH负离子摩尔密度为：10的y-14次方，有完全中和定义知：
Vx×10的-x次方=Vy×10的y-14次方，即：Vx/Vy=10的（x+y-14）次方，所有的就可求解了！

Answer 2

10的负x次方乘Vx等于10的负y次方乘Vy
所以Vx/VY=10的（X-Y)次方
1：x+y=14;H+的浓度等于OH-的浓度；所以答案1：1
2：x+y=13;H+浓度大于OH-的浓度；答案小于1
3：x+y>14的话，H+浓度小于OH-浓度；答案大于1
10^(x-y)

Answer 3

1、X+Y=14说明两溶液浓度相等,所以体积也要相等才会完全中和Vx/Vy=1：1
2、X+Y=13说明盐酸浓度为
NAOH溶液浓度的10倍，NAOH溶液的体积要是盐酸体积的10倍，
所以Vx/Vy=1：10
3、X+Y>14
说明NAOH溶液浓度>盐酸浓度。盐酸的体积要多Vx>Vy

Answer 4

ph等于氢离子浓度的负对数
所以PH=3-lg2=2.7
lg2=0.3
常用的对数值要记一下!

Answer 5

因为硫酸浓度可推出C（H+）=0.002mol/L=2*10(-3)
根据公式PH=-lg(H+)
=3-lg2
你用计算机算一下，就OK了。