Question

高中化学pH计算

室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 　　B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7　　D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

强酸(PH=a，Va mL)、强碱(pH=b，Vb mL)混合时，如果最终溶液呈中性，应满足Va/Vb＝10^(a+b-14)……………………（1）

麻烦说一下具体怎么用，谢谢！

Answer 1

强酸强碱反应时，pH=7，则总酸量=总碱量，即：
10^(-a)*Va = 10^(-14+b)*Vb
Va / Vb = 10^(a + b - 14)
Va = Vb, 则，a + b = 14，即A中pH=7时才正确，所以A不是答案。
Va /Vb = 1/10，则a+b = 13，即B 为答案；
Va/Vb = 10, 则a + b = 15, 才会中性a+b = 14, 则为酸性，所以D也不是答案；
C中答案肯定不成立。

追问

这道题是2006年广东高考题第14题，答案给的是D啊！

追答

你看到了严格的公式推导，答案应该是B，你仔细去分析吧。

追问

呵呵，咱们被误导了，那个公式不是酸比碱嘛，问题问的是碱比酸，所以B错D对！

Answer 2

就是用你的公式呀，公式的本质还是氢离子等于氢氧根离子则溶液呈中性，左边为体积比，邮编则是PH值比，也就是等于说是浓度比

追问

这道题是2006年广东高考题第14题，答案给的是D啊！