Question

高一化学关于PH值的求法，需要具体的公式和计算步骤，麻烦各位了。

Answer 1

pH
=
－lg
[c(H+)]
这是pH基本计算式，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。
通过氢离子浓度可以求PH，同样根据PH可以求氢离子浓度。
（1）解：0.1mol/L
的KOH中，
c(OH-)
=
0.1mol/L，
所以：c(H+)
=
Kw
/
0.1
=
10(-14)
/
0.1
=
10(-13)
pH
＝
lg
[c(H+)]
＝
－lg10(-13)
＝
13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：设两溶液体积都是是VL
在PH
＝2的溶液中，氢离子的物质的量
＝
0.01mol/L
*
V
L
=
0.01V
mol
在PH
＝4的溶液中，氢离子的物质的量
＝
0.0001mol/L
*
V
L
=
0.0001V
mol
两者混合后，氢离子的总物质的量
＝
0.01V
mol
+
0.0001V
mol
＝
0.0101Vmol
那么c(H+)
=
0.0101Vmol
/
2V
L
=
0.00505mol/L
PH
=
－lg
0.00505
=
2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别
　　　　　　
条件
　　　　　　　　　　
　　近似计算
强酸与强酸
　　
　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合)
pHA＋0.3
强酸与强酸(一元)
不等体积混合
　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱
　　pH值相差2或2以上，　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合)
pHB－0.3
强碱与强碱
　　不等体积混合
　　　　　　　　　　
[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱
　　pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)
　　　pH＝7
强酸与强碱
　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)
　　　pH碱－0.3
强酸与强碱
　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合)
　　　
pH酸＋0.3

Answer 2

（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
c(OH-）=
0.1mol/L
所以，c(H+)=10^-13
mol/L
pH=13
或者，c(OH-)=0.1mol/L，pOH=1，pH=13
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值
设各1L
c(H+)=(0.01*1+0.0001*1)/2=5.05*10^-3
mol/L
pH=2.3