化学碰撞理论解释 压强 温度 浓度 催化剂 对反应速率影响的原理
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物声科技2024
2024-10-28 广告
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升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。
浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率！
压强越大，单位面积内的分子数就越多，他们之间相互碰撞的机会就越大，即有效碰撞就越多，所以反应速度就越快，反之就反应越慢
不要鄙视我
我真的不知道```
浓度条件：浓度增大，分子间距离减小，从而使分子更容易发生碰撞，增加反应速率！
压强越大，单位面积内的分子数就越多，他们之间相互碰撞的机会就越大，即有效碰撞就越多，所以反应速度就越快，反之就反应越慢
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增大压强分子间间距减小，有效碰撞几率增大，反应较快。
升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。
浓度越大，分子间间距减小，有效碰撞几率增大，反应较快。
催化剂使稳定分子用较少的活化能转换为活性分子，增大了活性分子的百分率，反应加快。
哦耶，这么完整。书上就是这么写
的
升高温度分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应加快。
浓度越大，分子间间距减小，有效碰撞几率增大，反应较快。
催化剂使稳定分子用较少的活化能转换为活性分子，增大了活性分子的百分率，反应加快。
哦耶，这么完整。书上就是这么写
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压强越大分子碰撞的概率就越大反应速率加快
温度越高分子越活跃,碰撞的概率就越大反应速率加快
浓度越高分子的有效碰撞的概率越大,反应速率加快
催化剂是减少分子有效碰撞需要的能量,增加有效碰撞,反应速率加快
温度越高分子越活跃,碰撞的概率就越大反应速率加快
浓度越高分子的有效碰撞的概率越大,反应速率加快
催化剂是减少分子有效碰撞需要的能量,增加有效碰撞,反应速率加快
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对于固体、液体、气体来说温度、压强、浓度就是增加分子与分子的碰撞概率
对于催化剂来说，添加了另外一种中间反应物相当于是原来不会碰到一起的分子，通过催化剂变相的发生反应
对于催化剂来说，添加了另外一种中间反应物相当于是原来不会碰到一起的分子，通过催化剂变相的发生反应
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