Question

为什么在同一弱电解质中电离浓度越大电离程度越小

那冰醋酸加水稀释的过程中，平衡向右移，n(H+),n(CH3COO-),电离程度均增大，但c（H+），c(CH3COO-)则是先增大后减小

Answer 1

化学平衡移动有个规律:当外界因素对一个化学平衡状态产生了影响，那么平衡向能减弱这种影响的方向移动！
像往醋酸溶液里加水，产生的影响是氢离子浓度降低，那么化学平衡为了减弱这种影响，就会朝生成氢离子的方向移动，即醋酸的电离程度增大。
从理论上可用电离平衡常数来解释：HAc=Ac-+H+
加水稀释时，醋酸溶液中H+浓度减小，但温度不变，即电离平衡常数Ka不变。
由缺梁于Ka=[Ac-][H+]/[HAc]，[H+]减小，Ka不变
所以[Ac-]/[HAc]＝伏并运Ka/[H+]增大蔽纤，即电离程度增大。