Question

2道高一化学题（要过程）在线等

1、标况下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是：——。
2、标况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是——，CO的体积分数是——，CO的质量分数是——，C和O原子个数之比是——，混合气体的平均相对分子质量是——，密度是——g/L。

Answer 1

1。因为是标况，气体不相互反应，不要管什么气体，只要算物质的量总数
H2 0.05mol SO2 0.05mol CO2 0.05mol
总共0.15mol
V=0.15*22.4=3.36L
2。总的摩尔数是6.72/22.4=0.3mol
设物质的量分别是x、y
x+y=0.3
44x+28y=12（质量关系）
x=0.225 y=0.075
所以物质的量比是0.075:0.225=1:3
体积比就是物质的量之比 即为1：3
所以CO为25% CO2为75%
C、O个数比为（1+3）：（1+3*2）=4:7
混合气体平均分子质量为(0.225*44+0.075*28）/0.3=40
密度为12/6.72=1.786g/L

Answer 2

1.气体的物质的量分别为氢气0.05mol。二氧化硫0.05mol，二氧化碳0.05mol
所以气体的总物质的量是0.15mol，在标况下，1mol任何气体的体积都是22.4升，所以混合体积为22.4*0.15=3.36L
2。标况下1mol任何气体的体积都是22.4升，所以混合气体的物质的量为6.72/22.4=0.3mol，设二氧化碳物质的量为x，则由方程x*44+（0.3-x）28=12解得x=0.225

Answer 3

1，标况下，即每摩尔气体（与气体种类无关）体积为22.4L
据题意，氢气0.05mol，二氧化硫0.05mol，二氧化碳0.05mol，共1.5mol，所以混合气体的体积为33.6L

2。一氧化碳和二氧化碳的摩尔数为0.3mol。设其中含一氧化碳x mol。则有28x+44(0.3-x)==12。解得x==0.075mol。所以含一氧化碳0.075mol，二氧化碳0.225mol。两者物质的量之比为1:3。一氧化碳的体积分数1.68/6.72*100%==25%
一氧化碳的质量分数为2.1/12*100%==17.5%，碳与氧的原子个数比为0.3:0.525==4:7
混合气体的平均相对分子质量为（28*0.075+44*0.225）/0.3==40
密度为质量/体积==12/6.72==1.79g/L