Question

两道高中的化学题，急求答案和过程。

Answer 1

第一道（1）反应达到平衡时，n(HI)=C（HI）*V=0.2mol/L*2L=0.4mol
，与初始条件中0.5mol
比减少了0.1mol
，所以反应过程中是以碘化氢分解成氢气和碘蒸气为主。
（2）平衡时C（HI）=0.2mol/L,HI转化了0.1mol,生成H20.1/2=0.05mol,
所以C（H2）=（1+0.05）/2=0.525mol/L
第二题:(1)2SO2+O2=2SO3
V(SO3)=2V(O2)=2*0.1mol/L*min=0.2mol/L*min
(2)平衡时消耗氧气n=V(O2)*T*V=0.1*5*2=1mol，剩下的氧气C（O2）=(9-1)/5=1.6mol/L
(3)反应消耗SO2
n=2n(O2)=2mol,转化率=2/4=50%
第一题是不是有点问题按？

Answer 2

答案：
1.
2L
H2+
I2==
2HI
1.5
0.2
0.25
0.025
0.025
0.05
1.525
0.225
0.2（1.525mol/L，
0.225mol/L
3）
v(HI)=0.05mol/L/5min=0.01mol*L-1*min-1V(H2)=v(I2)==0.005mol*L-1*min-1
答案补充
2.反应掉的氧气的物质的量
：
0.1
mol/（L*min）*2min*5L=1mol.
2SO2+
O2==
2SO3起始
4mol
9mol
0变化
2mol
1mol
2mol
平衡
2mol
8mol
2mol
(1).求
三氧化硫的生成速率
v(SO3)==2V(O2)=0.20
mol/（L*min）(2).平衡状态时
氧气
的浓度.C(O2)=8mol/5L=1.6mol/L(3).二氧化硫的转化率.2mol/4mol==50%

Answer 3

1.
2L
H2+
I2==
2HI
开始浓度
1.5
0.2
0.25
变化浓度
0.025
0.025
0.05
平衡浓度
1.525
0.225
0.2
（1）以碘化氢分解成氢气和碘蒸气为主
（2）平衡时氢气和碘化氢的浓度分别为1.525mol/L，
0.225mol/L
,及氢气的转化率
是负数哦，，
（3）反应速率
v(HI)=0.05mol/L/5min=0.01mol*L-1*min-1
V(H2)=v(I2)==0.005mol*L-1*min-1