Question

5克表面部分氧化（变成氧化镁）的镁带，跟足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克，该镁带中单质镁的质量分数是多

Answer 1

解析：先写出反应的化学方程式，在化学方程式所涉及的物质中，只要知道其中任意一种物质的质量，就可以通过化学方程式关系解出其他涉及的任何一种物质的质量。
解：设镁带中单质镁的质量为X，得
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
X 0.4g
解得，X=4.8g
镁带中单质镁的质量分数为
(4.8/5)×100%=96%
答：镁带中单质镁的质量分数是96%。

Answer 2

解：镁带表面被氧化则是生成氧化镁的。氧化镁可与盐酸反应生成氯化镁和水。当表面的氧化镁反应后，镁又与盐酸反应生成氯化镁和氢气。故得：
设：反应中生成的氢气质量为0.4g时，需镁的质量为x。
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
24 2
x 0.4g

计算表明该镁带中含有单质镁的质量为4.8g。则该镁带中单质镁的质量分数为：96%

答：略。

Answer 3

5克表面部分氧化(变成MgO)的镁带,跟足量的稀盐酸反应,生成氢气0.4克,则该镁带中单质镁的质量分数是多少?
解：镁带表面被氧化则是生成氧化镁的。氧化镁可与盐酸反应生成氯化镁和水。当表面的氧化镁反应后，镁又与盐酸反应生成氯化镁和氢气。故得：
设：反应中生成的氢气质量为0.4g时，需镁的质量为x。
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
24 2
x 0.4g

计算表明该镁带中含有单质镁的质量为4.8g。则该镁带中单质镁的质量分数为：

答：略。