Question

高一化学计算题，求详细解题过程

取015L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜全部溶解，冷却至室温后定容为1L。取出定容后溶液50mL加入还原铁粉7g（铁粉过量），充分反应后共生成气体1.68L（标准状态），溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液是FeSO4溶液，计算原浓硫酸的物质的量浓度。

Answer 1

解答：

题目中铜与浓硫酸反应的方程式Cu + 2H2SO4（浓） =加热= CuSO4 + 2H2O + SO2↑加入铁粉有两个反应，一是还原铜，二是消耗剩下的硫酸，因为铁过量基于这种思路，可以得出一份铜消耗两份硫酸，一份铁消耗一份硫酸

故如图所示，