Question

高一化学计算题 求详解

铜与2mol/L的稀硝酸溶液500ml反应，反应停止后溶液质量增加了13.2g 试求
①加入的铜的质量
②被还原的硝酸的质量
③反应后硝酸根离子和氢离子的物质的量浓度
④若使反应后的铜离子全部转化成氢氧化铜沉淀，至少加入0.2mol/L的NAOH溶液多少毫升？
请高手们教教小弟 谢谢啦！

Answer 1

2mol/L的HNO3肯定放出的是NO
（1）3Cu ~ 2NO
即192gCu放出60gNO，因此每加入192gCu，溶液质量净增加132g
∴m(Cu)=13.2/132*192=19.2g
3Cu ~ 8HNO3
此时消耗HNO3的物质的量n反(HNO3)=19.2/64*8/3=0.8mol＜1mol
（2）被还原的HNO3与放出的NO的物质的量相等
n还(HNO3)=n(NO)=19.2/64*2/3=0.2mol，m还(HNO3)=0.2*63=12.6g
（3）n(NO3-)=n总(HNO3)-n还(HNO3)=1-0.2=0.8mol，c(NO3-)=0.8/2=0.4mol/L
3Cu ~ 8H+
参与反应的n反(H+)=19.2/64*8/3=0.8mol，n(H+)=1-0.8=0.2mol，c(H+)=0.2/2=0.1mol/L
（4）n(Cu2+)=19.2/64=0.3mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2*0.3=0.6mol，V(NaOH)=0.6/0.2=3L

追问

这题我会了 不过你做错了 同学 可惜了你打了这么多字.......................不过比那些SB强多了 谢谢啦！！！

Answer 2

自己写

追问

自己写还用问你？SB不要在这里浪费资源

Answer 3

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