Question

下列各组离子一定能大量共存的是

A 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+.Na+.Cl-。CSN-
B 在强碱溶液中：Na+。K+。AlO2-。CO3（2-）
C在c(H+）=10（-13）mol*L-1的溶液中：NH4+，Al3+，SO4（2-），NO3-
D 在ph=1的溶液中：K+，Fe2+，Cl-，NO3-

答案是B 求各个选项的分析

Answer 1

A Fe3+会和SCN-结合生成弱电解质Fe(SCN)3
C c(H+）=10（-13）mol*L-1说明是碱性溶液，而NH4+会和OH-结合生成NH3.H2O弱电解质
D ph=1说明是酸性溶液，而H+和NO3-生成的HNO3会将Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存

只有 B 才能大量共存。

Answer 2

A中，Fe3+会和CSN-生成一种血红色配合物

C中，c(H+）=10（-13）mol*L-1，那么OH-离子的浓度为0.1mol/L，是强碱溶液，强碱溶液时不会有NH4+存在的。

D中，ph=1，是强酸溶液，既然有NO3-离子的存在，就不会存在Fe2+，因为硝酸有强氧化性，会把2价铁离子氧化成3价铁离子

Answer 3

B可以的话，就不说了
A是因为三家铁离子和硫氰根不对付，他们会生成血红血红的络合物
C是强碱条件，那铵根和铝离子自然都受不了
D是强酸条件下，硝酸根具有强氧化性会吧亚铁离子氧化的哟

Answer 4

一铁离子不能与硫氢根共存（络合物） 三碱性条件下不能有铝离子（氢氧化铝） 四亚铁离子不能与氢离子和硝酸根共存（氧化还原）

Answer 5

A:铁和硫氰根离子形成络合物

C：碱性溶液不解释

D：硝酸和二价铁

Answer 6

简单的题目