有机物沸点比较
1、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断：烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
2、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
3、链烃同分异构体沸点大小判断：一般支链越多，沸点越小。
4、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
5、芳香烃的沸点大小判断：侧链相同时，临位＞间位＞对位。
扩展资料：
液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。
1、分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。
2、氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。
参考资料来源：百度百科-有机物沸点
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2023-07-19 广告
有机物的晶体大多是分子晶体，它们的沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质沸点要低些。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。
另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料
其他比较技巧：
1、看分子量：对结构相似的有机物，其沸点高低主要由其分子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。
2、看支链：在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。
3、看取代基位置：相同的取代物，邻位>间位>对位
4、看分子极性：如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。
5、看氢键：如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。
参考资料来源：百度百科-有机物沸点
一、同系物沸点大小判断,一般随着碳原子数增多,沸点增大.
如甲烷＜
乙烷＜
丙烷
＜丁烷＜戊烷＜
.
二、链烃同分异构体沸点大小判断,一般支链越多,沸点越小.
如：正戊烷
＞异戊烷
＞新戊烷
三、芳香烃的沸点大小判断,侧链相同时,临位＞间位＞对位.
如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯
四、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断,烯烃＜烷烃＜炔烃
五、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断,烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物.
如：油酸的沸点＜硬脂酸
.
六、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较,相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂
肪醛,
七、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较,酚和羧酸＜对应盐的沸点.如乙酸＜乙酸钠
八、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物.
有关于什么分子相互作用力和氢键之类怎么个比较法？
但是还有有无支链及支链多少的区别，而且对于烯烃和炔烃来说，还有对称与非对称的区别，有顺式与反式的区别，所以规律性不是十分明确。
如：
丁烷熔点-135℃。沸点-0.5℃；1-丁烯结构简式CH3-CH2-CH=CH2。熔点为-185.4℃，沸点-6.4℃；2-丁烯结构简式有顺式和反式两种异构体。顺式：熔点-139.3℃，沸点3.72℃；1-丁炔 熔点-122.7℃ 沸点 8.1℃；2-丁炔熔点 -32.3 沸点 27.0℃。
相同分子式的烃，其支链越多，溶沸点越低。对于结构式不同但具有相同分子式的烃，其对称性越强，溶沸点越高，分子间的作用力就越大，发生反应所需要的条件就越苛刻，所以说后者溶沸点大于前者。即1－丁烯的熔沸点低于2－丁烯。
沸点的根源比较的都是分子间的作用力，也就是传说中的范德瓦尔斯力，简单的可以想象成是两个分子的结构越利于它们吸在一起，力就越大；分子量越大，力就越大；电子云密度越集中，力就越大。
规律都是浮云，简单的明白就行了，除非大牛，我想他也很难马上给你准确的数据，尤其是分子中C原子数越来越多的时候。
2、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
3、链烃同分异构体沸点大小判断：一般支链越多，沸点越小。
4、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
5、芳香烃的沸点大小判断：侧链相同时，临位＞间位＞对位。
