Question

有机化合物的组成计算题，

已知某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g：再通过碱石灰，碱石灰增重26。4g。该有机物的分子式是什么。

Answer 1

浓H2SO4增重14.4g，是说明水的质量是14.4g。
碱石灰增重26。4g，是说明二氧化碳的质量是26.4g。
在H2O中H的质量比是2:18，则H的质量为14.4*2/18=1.6g。
在CO2中C的质量比是12:44，则C的质量是26.4*12/44=7.2g。
又C与H的质量之和为1.6+7.2=8.8g，比已知的12g少，则该有机物中含有O元素。那么O的质量是12g-7.2g-1.6g=3.2g。
最后将H C O 物质的量相比，就会有1.6/1 ：7.2/12 ：3.2/16 =8:3:1
则该有机物的分子式为C3H8O1。
它的实验式可能为CH3---CH2---CH2-OH 或者为CH3---CHOH---CH3