Question

不纯的Na2CO311克（内含少量NaCl）与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水为3

不纯的Na2CO311克（内含少量NaCl）与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水为30℃后的饱和溶液，求反应后所得溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3的含量，以及30℃ 时溶质的溶解度。

Answer 1

答:根据质量守恒等律:设CO2得质量为X,Na2CO3的质量为Y:
11+73=79.6+X
X=4.4克(CO2)
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
106--------------------44
Y----------------------4.4
Y=10.6(Na2CO3 )
反应后生成的NaCI的质量为Z:
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
106------------117
10.6------------Z
Z=11.7克
反应后所得溶液的质量分数=(11.7+0.4)/79.6乘以100%=15.2%
答:原混合物中Na2CO3的质量10.6克,反应后所得溶液的质量分数=15.2%.

Answer 2

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2o+CO2 题目恰好反映
NA2CO3是106 CO2 是44，就是说没106克NA2CO3就讲产生掉44克CO2飞走
题中73+1179.6=4.4克，就是CO2。所以原混合物里NA2CO3是10.6克，所以原有NACL 0.4克
反应又产生了，如果CL是35.5,产生了11。7克，所以溶液中一共12.1克NACL
12.1除以（79.634）乘以100%是质量分数