Question

急急急，求解化学题。

一包混有杂质的Na2CO3,其杂质只可能是Ba(NO3)2、KCL、NaHCO3、K2CO3中的一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，则下列判断正确的是：A：样品中只混有NaHCO3 B：样品中一定混有NaHCO3，可能混有KCL，也可能混有K2CO3 C：样品中混有NaHCO3，也混有Ba(NO3)2 D：样品中混有KCL，也可能混有NaHCO3
答案是B，但我不知道为什么答案是B？请求帮助，谢谢！！

Answer 1

由溶于水得澄清溶液得 Ba(NO3)2不存在
由另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2得
设反应物为X 平均式量为n
X+2HCl==2XCl+H2O+CO2
n 44
10.6g 4.4g
解得n=106
因为NaCO3含杂质且同质量的NaHCO3产生的气体比Na2CO3多
而同质量的K2CO3 KCl产生的气体较少
故Na2CO3中一定含混有NaHCO3 可能混有KCL，也可能混有K2CO3

Answer 2

您好，很高兴回答您的问题
溶于水得澄清溶液，说明不含BaCl2，因为BaCO3是沉淀。
10.6g纯净的Na2CO3与足量盐酸反映正好生成4.4gCO2。说明杂志的存在对CO2的产生量没影响。
现用特殊法来做：假设有10.6g的KCL与足量盐酸反映生成0gCO2,小于47.4g；10.6g的NaHCO3反映生成的CO2大于4.4g；10.6g的K2CO3反映生成的CO2小于4.4g。
混有杂志，而co2正好是4.4gCO2，所以一定即存在使co2增多的因素（NaHCO3），又存在使co2减少的因素（KCL或K2CO3）。
答案应是B。
希望对您有所帮助

Answer 3

第一次样品溶于水没沉淀，说明肯定没Ba(NO3)2,；
第二次样品，假设全为Na2CO3，刚好生成4.4gCO2，剩下的3种杂质中，如果只有NaHCO3，则生成的CO2会过量，所以可能还混有KCL，或混有K2CO3。如果只有KCl或NaCO3生成的CO2都会偏少。。这种假设的方法在这种题目中经常用的的。。

Answer 4

首先排除C，因为若混有Ba(NO3)2则溶于水会产生白色的BaCO3沉淀

然后因为10.6g纯净的Na2CO3与足量的盐酸反应放出4.4gCO2，所以如果含有杂质的话，则1mol该杂质放出的CO2应与1molNa2CO3放出的CO2质量相等，且其相对分子质量应小于Na2CO3，所以根据题意，杂志中必须含有NaHCO3，而空缺的质量则由另外的杂质补上，应此答案选B