Question

一道化学题（有回答）求解释！！

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L? s)
25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
1)
根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方

(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])
所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方

所以快.

当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L
这里我不懂，求说明！！！！！！！！！！感谢你！！！！！！！！！

Answer 1

CH3COCH3+I2
丙酮和碘单质反应化学计量比为1：1
二者起始浓度分别为0.1mol/L，0.01mol/L
整个体系体积不变，所以碘单质反应掉一半，就是说碘单质浓度降一半，反应掉0.005，即丙酮也反应掉0.005，所以丙酮剩下0.1-0.005=0.095.根据计量比也可知道H+生成了0.005，即H+=0.015

Answer 2

根据反应方程式CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。丙酮和碘的比例为一比一，即碘消耗一般（0.005mol）是，丙酮也消耗0.005mol,丙酮最初的浓度时0.1mol,反应后的浓度为0.1-0.005=0.095mol,生成的氢离子量也与丙酮、碘成1：1的比例，所以反应后生成0.005mol氢离子，原先氢离子有0.01mol，加上生成的0.005mol,就为0.015mol